11 tüüpi keemilisi reaktsioone
Erinevad looduses esinevad ained pidevalt üksteisega suhelda . Asjaolud, mis on levinud nii, et valgustatakse mängu, ravimi lahustamine vees või isegi meie hingamine, tuleb järgida keemilisi reaktsioone.
Käesolevas artiklis vaadeldakse mõnda kõige tavalisemat tüüpi keemilisi reaktsioone.
Keemiline reaktsioon: mõiste selgitamine
Me teame keemilise reaktsiooni kaudu kogu ainevahetuse, mille käigus keemilised sidemed tekitatakse või purustatakse, tekitades uusi ühendeid. Esialgsed ühendid on niinimetatud reagendid, samas kui reaktsiooni tulemus on tooted .
Mõnel juhul võivad need reaktsioonid olla pöörduvad, kuna nad on võimelised tagastama reagendid oma varasemasse olekusse, kuid muudel juhtudel tarbitakse seda reaktsiooni pöördumatuks. Reaktsiooni toimumise järel tekib hetk, kui tekib tasakaal reagendi ja toote vahel ning reaktsioon lakkab. Igal juhul ei moodustata ega hävita aatomeid, vaid need muundatakse, nagu see toimub energia säästmisega.
Peamised keemilise reaktsiooni tüübid
Ühendite vahelise vastasmõju vahel on palju võimalusi, millel on erinevad omadused ja eripärad. Mõned peamised ühendite keemilised reaktsioonid on järgmised .
1. Süntees või liitumisreaktsioonid
Selle keemilise reaktsiooni korral kombineeritakse kaks või enam ainet, moodustades ühe ühendi . Näide on metalli ja hapniku kombinatsioon oksüde moodustamiseks.
2. Lagunemisreaktsioonid
Lagunemisreaktsioonid on need, milles konkreetne ühend laguneb ja jaguneb kahest või enamast ainest. See juhtub näiteks siis, kui tekib vee elektrolüüs, eraldades veest vesinikku ja hapnikku.
3. Asendamise, asendamise või vahetusreaktsioonid
Üks sellistest keemilistest reaktsioonidest, milles ühendi element läbib selle vastasmõju . Sellisel juhul aheldatud läbilõike elementi meelitab teine komponent, millel peab olema tugevam kui esialgne ühend.
4. Ioonreaktsioonid
See on keemilise reaktsiooni tüüp, mis tekib siis, kui ioonilised ühendid eksponeeritakse lahustiga . Lahustuv ühend lahustub, eraldades ioonidesse.
5. Kahepoolse asendamise reaktsioonid
See on asendusreaktsiooni sarnane reaktsioon , välja arvatud see, et antud juhul üks elementest, mis moodustab ühe ühendi, läbib teise samaaegselt selle teise ühendi möödumisest oma komponentide esimesest. Reaktsioon on vajalik, et vähemalt üks ühend ei lahustu.
6. Oksüdroduktsiooni või redoksreaktsioonid
Seda nimetatakse sellisena selliseks keemilise reaktsiooni tüübiks, milles toimub elektronivahetus . Oksüdeerumisreaktsioonides kaotab üks ühendi teineteisele elektronide oksüdeerumine. Teist ühendit vähendatakse, suurendades elektronide arvu.
Sellised reaktsioonid esinevad nii looduses kui ka kunstlikult. Näiteks on reaktsioonitüüp, mis paneb meid hingama (keskkonna hapnikku omandama) või et taimed teostavad fotosünteesi.
7. Põlemisreaktsioonid
Äärmiselt kiire ja energiline oksüdatsiooni tüüp, milles orgaaniline aine reageerib hapnikuga . See reaktsioon tekitab energiat (tavaliselt soojust ja kerget) ning võib tekitada leegi ja tavaliselt annab tulemuseks gaasi kujul oleva toote. Tüüpiline näide on süsivesiniku põlemine või glükoosi tarbimine.
8. Neutralisatsiooni reaktsioonid
Selline keemiline reaktsioon tekib põhiaine ja teise happe korral nad suhtlevad nii, et need neutraliseerivad neutraalse ühendi ja vee moodustumise.
9. Tuumareaktsioonid
Seda kutsutakse sellisena kogu see keemiline reaktsioon, milles toimub modifitseerimine mitte aatomite elektronidest, vaid nende tuumast . Selline kombinatsioon või killustatus põhjustab kõrgel tasemel energiat. Aatomite kombinatsiooni nimetatakse termotuumasünteesiks, selle killustumist nimetatakse lõhustumiseks.
10. Eksotermilised reaktsioonid
Seda nimetatakse endotermiliseks reaktsiooniks kogu see keemiline reaktsioon, mis põhjustab energiaküvetust .
11. Endotermilised reaktsioonid
Endotermilised reaktsioonid on kõik sellised keemilised reaktsioonid, milles elementide vaheline interaktsioon absorbeerib energiat söötmest , on lõpptootlus palju reageerivatest energiatest suurem.
