yes, therapy helps!
15 füüsikalised ja keemilised vee omadused

15 füüsikalised ja keemilised vee omadused

Veebruar 29, 2024

Vesi on kahtlemata üks tähtsamaid elemente meie jaoks, et seni teadaolev igasugune elu ei oleks olnud võimalik ilma selle olemasoluta. See on osa meie keha kõikidest rakkudest ja me peame sageli juua, et ellu jääda.

Vee tähtsus on kapital, kuid peale selle tõde on see, et sellel elemendil on teaduslikul tasemel huvi erinevad omadused. Sellepärast näeme kogu käesoleva artikli lühikest näitust mõned vee peamised füüsikalised ja keemilised omadused .

  • Seotud artikkel: "9 erinevust mahe- ja anorgaaniliste ühendite vahel"

Vee füüsikalised ja keemilised omadused

Need on selle elemendi mõned omadused, millest mõned on väga tuntud enamikelt inimestelt, teised on tehnilisemad ja vähem arvesse võetud.


1. See on värvitu

Kuigi mere või jõe nägemisel võib tunduda, et vesi võib olla sinakas-rohekas või mõnikord pruunikas värv, see on tingitud sellest, kuidas see valgust peegeldab ja millele Lihtne imendub lühikeste lainepikkustega (mille silmis on lihtsam näha sinakas toonides). Kuid me ei suuda tajuda värvi selles (kui see pole segatud teise ainega), mis on meie silmade jaoks läbipaistev.

2. Sellel ei ole maitset ega lõhna

Vesi on aine, mis erinevalt teistest ei oma iseenesest erilist maitset ega lõhna. Kui vesi teab midagi, on see, et see on mingil viisil liialdatud (näiteks lõhna- ja maitseainete lisamise teel) või kuna see on tõmmatud teiste elementide (nt puuviljad või muud toit, mineraalained, lubi, plast või saasteained) osakesed, kui see meid jõuab.


3. See on looduses kõigis kolmes riigis

Seal on palju aineid, mida on looduses laiem kui materiaalses olukorras keeruline leida. Kuid veega saab seda kergesti jälgida mis tahes olekus: merede, jõgede ja vihma vedelvesi võib gaasilises vormis täheldada veeaurana ja tahke kujul võib leida jää ja lund.

4. Sellel on fikseeritud transformatsioonitemperatuur

Kuigi vesi võib segada teiste ainetega, on tõsi see nii Füüsilistel tasanditel võime mõelda, kuidas see element alati aurustub või külmub samal temperatuuril , külmumistemperatuur 0 ° C juures ja keemistemperatuur 100 ° C juures.

5. Ühend, mitte element

Kuigi iidsetest aegadest on vesi mõeldav üheks põhielemendiks, on tõsi see, et selle keemiline valem H2O näitab, et me ei tegele elementuga iseenesest, vaid ühendiga, milles iga molekul moodustub kaks hapnikuaatomiga seotud vesinikuaatomit.


6. See on lahusti

Võib-olla kasutatakse sõna "lahusti" tavaliselt muud tüüpi ainete jaoks populaarse taseme puhul, kuid tõsi on see, et keemilisel tasemel toimib vesi iseenesest. Ja see ongi paljud ained lahustuvad kokkupuutel H2O-ga , mis on vett, mis suudab muuta selle struktuuri ja omadusi.

Tegelikult on see peaaegu universaalne polaarsetest ainetest (st nendest ainetest, mille molekulid on ühes otsas positiivne ja teine ​​negatiivne), nagu alkohol või soolad. Väljaspool keemilisi laboratoorseid reaktsioone on see omadus oluline selleks, et selgitada näiteks kehas elavate rakkude toimimist.

  • Võibolla olete huvitatud: "5 tüüpi keemilised sidemed: see on, kuidas küsimus koosneb"

7. Sellel on neutraalne elektriline laeng

Veemolekuli aatomitel on neutraalne elektriline laeng, kuigi see ei tähenda, et selle komponentides ei oleks tasuta, vaid see on tavaliselt tasakaalus. Üldiselt koosneb iga molekul kümnest prootonist ja elektronist, milles elektronid kontsentreeritakse hapniku lähedal. Seega Hapniku ümbruses on elektriline laeng mõnevõrra negatiivsem , kuid vesiniku lähedal on rohkem positiivne.

8. Stabiilne tihedus

Samamoodi, kui külmumis- ja keemispunktid on tavaliselt fikseeritud, iseloomustab vesi ka väga stabiilse tiheduse säilitamist, sõltumata selle keskkonnaseisundist. Puhtvesi, millel ei ole ühtegi muud komponenti (st destilleeritud), on tihedusega 1 kg / l.

Kuid tavaliselt kui see on vedelas olekus temperatuuril umbes 20 ° C, on selle tihedus 0,997-0,998 kg / l . Jää puhul on tihedus tavaliselt 0,917 kg / l.

9. Raske kokku suruda

Teatud veekoguse kokkupressimine on väga keeruline (kuigi mitte võimatu), arvestades, et sellel on kõrge ühtekuuluvuse tase (see tähendab, et selle molekulidel on suur potentsiaal jääda koos nende tugevate sidemete tõttu).

10. kinni

Veekogud. See fraas, kuigi see võib tunduda ilmselgelt ja isegi naeruväärselt, räägib teisest vedeliku elemendi füüsilisest omadusest: Võime kinni pidada teistest pindadest ja materjalidest .

11. Madal elektrijuhtivus

Oleme ilmselt kuulnud keegi, kes on surnud elektriga või on kannatanud koduse õnnetuse korral, kui vesi satub elektrilise elemendiga kokku. Nagu enamik teist teate, on sellised õnnetused väga reaalsed ja ohtlikud.

Siiski tuleb meeles pidada, et vastutav isik ei ole tegelikult vesi, vaid erinevate soolade ja muude komponentidega, millega kaasnevad . Tegelikult ei ole destilleeritud või puhas vesi elektrit juhtiv, vaid isoleeriv, kuna sellel ei ole vabu elektroni, mis suudavad seda juhtida.

Nüüd on oluline märkida, et me räägime destilleeritud veest, milles pole midagi muud kui vee molekule: vesi, mida me joome, millega me dušši ja ujuime, ja vesi, mida me jõgedes ja meredel leiame, juhivad elektrit, sest See sisaldab suures koguses mineraalaineid ja muid komponente, millel on juhtiv potentsiaal.

12. Ph suhteliselt neutraalne

Veel on veel üks vee omadus, et üldiselt on sellel tavaliselt neutraalne või peaaegu neutraalne pH, selle pH muutub vahemikus 6,5 kuni 8,5 (täiesti neutraalne pH oleks 7). See tähendab, et tavaliselt on vesi see võib olla veidi happeline või kergelt aluseline , kuid kui nende happesuse määra ei manipuleerita ega segata teiste ainetega, on puhta vee molekulid praktiliselt neutraalsed.

13. Osaleb mitmes keemilises reaktsioonis

Vesi arvestavaks aspektiks on ka tema kõrge vastasmõju teiste elementidega, nii et see tekitab erinevaid keemilisi reaktsioone ja muutub erinevate protsesside või ainete osaks.

Nagu nägime, on see näiteks võimeline polaarseid aineid lahustama ja reageerima aluseliste ja happeliste oksiididega, et moodustada selliseid ühendeid nagu kaltsiumhüdroksiid või väävelhape. Ka võivad tekitada erinevaid reaktsioone erinevatel metallitüüpidel ja osaleb sellistes protsessides nagu oksüdeerimine või hüdraatide loomine.

14. Suur pindpinevus

See vara viitab jõud, mis on vajalik veemolekulide pinnatasandi ligimeelte jõu ületamiseks .

Selle kõrge väärtus (kui vesi on väärtuseks 72,8 dünnini / cm) teeb üldiselt selle, kui me seisame rahuliku veega pinnal, et see pood jääb stabiilseks, mis muudab selle kuju murdmiseks keerukaks, kui seda ei rakendata märkimisväärne jõud. Sellepärast lehed või muud esemed kipuvad ülalt alla liigutama, tekitamata pinna kuju ülemäära muutusi.

15. Reguleerib temperatuuri

Veel üks huvitav ja tuntud omadus on selle võimsus reguleerida temperatuuri. Ja kas see vesi suudab säilitada kuumust, mis muudab selle jahtuda aeglasemalt kui teised ained. Samuti kulub ka soojenemiseks kauem aega. Näitena näeme seda, et merel on ranniku temperatuur, tavaliselt mõõdukam kui sisemuses.

Bibliograafilised viited:

  • Marín Galvín, R. (2010). Vee füüsikalised, keemilised ja bioloogilised omadused. Tööstusorganisatsiooni kool. [Online] Saadaval aadressil: //www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-lasa-aguas.
  • Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Vesi füüsikokeemia Juhtkiri Díaz de Santos.
  • Félez Santafé, M. (2009). Bioloogilise puhastuse seisundi praegune seisund. Meetodite ja nende aluste selgitus. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Tööstus, tööstuskeemia eriala. Kataloonia Polütehniline Ülikool [Online]. Saadaval aadressil: //hdl.handle.net/2099.1/6263.
Seotud Artiklid