yes, therapy helps!
9 erinevust mahe- ja anorgaaniliste ühendite vahel

9 erinevust mahe- ja anorgaaniliste ühendite vahel

August 16, 2022

Keemia on teadusharidus, mille uurimisobjekt on aine koostis ja reaktsioonid, mis põhjustavad nende koostoimeid. Kuigi sõltuvalt asjaomase filiaali uurimisobjektist on väga erinevad keemilised tüübid, on traditsiooniliselt mahe- ja anorgaaniline.

Kuid Millised erinevused on olemas mitte keemia tüüpide vahel, vaid vahetult nende uuritavate ühenditüüpide vahel? Käesolevas artiklis analüüsitakse peamisi erinevusi mahe- ja anorgaaniliste ühendite vahel.

  • Soovituslik artikkel: "11 tüüpi keemilised reaktsioonid"

Keemilised ühendid

Enne kui näete, millised on nende erinevused, kirjeldame lühidalt kõiki mõisteid.


Esiteks, me mõistame keemilise ühendina seda materjali või toodet, mis tuleneb kahe või enama elemendi koostoimest ja kombinatsioonist. Erinevat tüüpi keemilisi ühendeid saab klassifitseerida vastavalt erinevatele kriteeriumidele, nagu elemendid, mis seda seadistavad või kuidas see toimub. Nende seas on üks põhilisi alajaotusi orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel.

  • Seotud artikkel: "4 erinevust mahe- ja anorgaanilise keemia vahel"

Orgaanilised ühendid on kõik ühendid, mis on osa elusolenditest või nende jääkidest , mis põhineb süsinikul ja sellel koos teiste spetsiifiliste elementidega.


Mis puudutab anorgaanilisi ühendeid, siis see on need, mis ei kuulu elusorganismide hulka , kuigi neis on mõni perioodilise tabeli element (mõnel juhul ka süsinikku). Mõlemal juhul on need looduses esinevad või sünteesitavad laboratooriumis (eriti anorgaanilised) ühendid.

Erinevused orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel

Orgaaniline aine ja anorgaaniline aine omavad suurt sarnasust, kuid neil on ka eristatavaid elemente, mis võimaldavad neid eristada. Allpool on toodud mõned peamised erinevused.

1. Elemendid, mis tavaliselt seadistavad iga tüüpi ühendeid

Üks erinevustest mahe- ja anorgaaniliste ühendite vahel, mis on märgatavamad ja samal ajal lihtsam mõista, on nende elementide liik, mis on nende osa.


Orgaaniliste ühendite puhul põhinevad need peamiselt süsinikul ja selle kombinatsioonil teiste elementidega. Tavaliselt moodustavad nad süsiniku ja vesiniku, hapniku, lämmastiku, väävli ja / või fosfori.

Teisest küljest võivad anorgaanilised ühendid moodustada perioodilise tabeli mis tahes elemendi, kuigi need ei põhine süsinikul (kuigi need võivad mõnel juhul sisaldada süsinikku, näiteks süsinikmonooksiidi).

2. Põhiliini tüüp

Üldiselt leitakse, et kogu või peaaegu kõik orgaanilised ühendid moodustuvad aatomite ühendamise kaudu kovalentsete sidemete kaudu. Anorgaanilistes ühendites valitsevad siiski ioonilised või metallilised sidemed, kuigi võivad esineda ka muud liiki sidemeid.

3. Stabiilsus

Ohtlike ja anorgaaniliste ühendite teine ​​erinevus on ühendite stabiilsuses. Kuigi anorgaanilised ühendid kipuvad olema stabiilsed ja neid ei tehta olulisi muudatusi, kui ei esine enam-vähem võimsaid keemilisi reaktsioone, võivad orgaanilised ühendid kergesti destabiliseeruda ja laguneda.

4. Komplekssus

Kuigi anorgaanilised ühendid võivad moodustada keerukaid struktuure, kipuvad nad tavaliselt säilitama lihtsat organisatsiooni. Kuid orgaanilised ühendid kipuvad moodustama erineva keerukusega pikaid ahelaid.

5. Kuumuskindlus

Teine erinevus orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel leitakse sellise muutuse tekitamiseks vajaliku soojushulgaga nagu fusioon. Orgaanilised ühendid on temperatuuri hõlpsalt mõjutatavad, nende suhkrud sulavad suhteliselt madalate temperatuuridega. Siiski nõuavad anorgaanilised ühendid sulamise protsessi sisenemiseks väga kõrget soojuse taset (näiteks vesi ei kuumene kuni sada kraadi Celsiuse järgi).

6. Lahustuvus

Orgaanilise ühendi lahustamine on tavaliselt väga keeruline, kui selle kovalentsete sidemete tõttu pole saadaval spetsiifiline lahusti (näiteks alkohol). Kuid enamik anorgaanilistest ühenditest, nagu neis on ioontüüpi sidemed, on kergesti lahustuvad.

7. Elektrijuhtivus

Üldjuhul ei pea orgaanilised ühendid olema elektrit juhtivad ja isoleerivad, samas kui anorgaanilised komponendid (eriti metallid) teevad seda väga hästi.

8. isomeer

Isomeeria viitab ühendite võimele esineda erinevate keemiliste struktuuridega, vaatamata sama koostise jagamisele (näiteks erinevas järjestuses ahelas, mis moodustab ühendi, tekivad erineva omadusega ühendid). Kuigi see võib esineda nii orgaanilistes kui anorgaanilistes ühendites, on see endisest palju levinud seoses selle kalduvusega luua aheldatud aatomite ahelaid.

9. Reaktsioonikiirus

Anorgaanilistes ühendites esinevad keemilised reaktsioonid on tavaliselt kiire ja ei nõua muude elementide kui reagentide sekkumist. Seevastu anorgaaniliste ühendite keemilised reaktsioonid on muutuva kiirusega ja võivad eeldada välise elemendi olemasolu reaktsiooni käivitamiseks või jätkamiseks, näiteks energia kujul.


Brian McGinty Karatbars Reviews 15 Minute Overview & Full Presentation Brian McGinty (August 2022).


Seotud Artiklid