Molekulaarne kineetiline teooria: 3 oleku olekud
On öeldud, et kogu universum on moodustunud asjast ja et kui see muutub, tekib energia. Ja nagu on normaalne, on inimese inimõiguslik olemus meid paljudel juhtudel endalt küsinud, et kogu see asi on moodustatud. Selle ajaloo jooksul on välja töötatud erinevad mudelid, mis on üks neist molekulaarne kineetiline teooria .
Selle mudeli kohaselt moodustaks asi põhiüksus, mida ei saa meelega hinnata, räägin aatomist. Omakorda on aatomid moodustatud molekulide moodustamiseks.
Klassikalise näite saamiseks on vee molekul struktureeritud hapnikuaatomiga ja kahe vesinikuaatomiga (H2O). Kuid kineetiline teooria seda mitte ainult postuleb, vaid ka sellepärast, et see on olemas Asjaolu kolm põhilist olekut: tahked, vedelad ja gaasilised .
- Võibolla olete huvitatud: "5 liiki keemilised sidemed: see on, kuidas küsimus koosneb
Kineetiliste teooriate päritolu
Kuni selle mudeli väljatöötamiseni toimusid erinevad sündmused, mis võimaldasid selle teooria pakkumiseks aluseid pakkuda.
Alustuseks Atlandi mõiste sündis Vana-Kreekas , mille all olid atomistiline kool, kelle jüngrid levisid ideed, et aatom on jagamatu üksus, mis moodustab kogu universumi. Democritus oli üks selle suurimaid näitlejaid, kuid tema ettepanekud olid vahetult seotud Aristotelese ideega, mis domineeris ajastutel, nii et nad jäid märkamatuks.
See ei olnud alles 19. sajandi alguses, kui aatomi idee ilmnes teaduse valdkonnas, millal John Dalton positsioonis aatomi teooriat , mis näitab, et iga aine on konfigureeritud aatomitega.
Enne seda väitis ta 1738. aastal Daniel Bernoulli Gaasid koosnevad molekulidest, mis omavahel kokku puutuvad ja pindadega, tekitades surve, mida tuntakse. Pärast aatomi teooria ilmumist on nüüd teada, et need molekulid on konfigureeritud aatomitega.
Molekulaarne kineetiline teooria tuleneb uuringutest, mis viidi läbi peamiselt gaasides ja mille lõplik järeldus oli sarnane. Mõned väljapaistvad teosed on need, mille on teinud Ludwig Boltzmann ja James Clerk Maxwell.
- Seotud artikkel: "Daltoni aatomi teooria 9 eeldust"
Argument
See molekulaarne kineetiline teooria eeldab, et ainet moodustavad osakesed, mis on tuntud kui aatomid või nende molekulid, mis pidevalt liiguvad . Kuna nad ei peatu liikuma, varem või hiljem nad põrkuvad teise aatomi või pinnaga.
See kokkupõrge viiakse läbi kineetiliselt, teiste sõnadega energia kaotatakse , nii et kokkupõrkel olevat aatomit vallandatakse teises suunas sama kiirusega, ilma liikumist takistamata. Kokkupõrke käigus genereeritud kineetiline energia teisendatakse surve all, mis tundub.
Asjaolukorra erinevus
Kuigi molekulaarne kineetiline teooria sündis gaasilise oleku uurimisest, kuna sellel oli palju uuringuid, mis võimaldasid ideed kirjutada, siis see aitab selgitada ka vedelike ja tahkete ainete koostist. Lisaks sellele pakub see võimalust erinevuste leidmiseks asjade erinevate osade vahel.
Põhipunkt seisneb selles aatomite liikumise määr . Materjal on moodustatud pidevalt liikuvate osakestega; Gaasis olevad aatomid on vabad ja kogu vabas ruumis liiguvad lineaarselt, demonstreerides gaaside omadusi, alati oma ruumi.
Vedelike puhul aatomite kaugus pole nii suur , kuid nad on rohkem koos, kuigi nad jätkavad liikumist vähem kiirusega. See seletab, miks vedelik jääb kindlale ruumile, kuid võib pinnale laieneda.
Lõpuks tahkes olekus aatomid on väga lähedal, ilma vaba liikumise, kuigi nad vibreerivad kohas. Seetõttu kujutavad tahked osakesed eripiirkonda ja ei muutu mahult.
Vastavalt molekulaarse kineetilisele teooriale on jõud, mis seob aatomeid kokku, on tuntud kui Ühtekuuluvusjõud . Selle nimetus on antud, kuna tahked ained, millel on rohkem neid ühendusi, st on ühtsemad kui vedelikud või gaas.
Selle mudeli tähtsus
Selle teooria jaoks on huvitav asi, kuidas seostub aatomite olemasolu mõõdetavate füüsikaliste omadustega, näiteks rõhk või temperatuur . Lisaks sellele on see seos ideaalsete gaaside seaduste matemaatiliste valemitega.
Ma ei lähe selle kohta üksikasjalikult üksikasju, vaid näiteks nõustub sellega valemitega, mis näitavad, et kõrgematel temperatuuridel on aatomitel suurem kiirus. Seda on lihtne mõista, kuna jää liigub vedelasse ja seejärel aurustamiseks tuleb soojust rakendada. Kui temperatuur tõuseb, suurenevad H2O molekulid kiirusel ja murtakse ühtekuuluvusjõudu, muutes aine olekut.
