Viis tüüpi keemilisi sidemeid: nii moodustatakse küsimus

Aprill 2, 2024

Meie keha rakud, õhk, vesi, erinevad mineraalid ... kõik meie ümbritsevad elemendid need koosnevad erinevat tüüpi aatomitest ja molekulidest . Need osakesed on materiaalse põhikomponendina ja lisaks sellele mõista, kui palju bioloogilisi protsesse on seotud neuroteadustega, näiteks depolarisatsiooniga.

Kuid selleks, et moodustada midagi nii keerukat kui elusorganism või mitmesugused ühendid või materjalid, mida täheldame meie igapäevaselt, on vajalik, et aatomid oleksid mingil viisil rühmitatud ja seotud. Keemiast on uuritud aine koostist, sealhulgas elemente, mis võimaldavad erinevate aatomite ühendamist. See puudutab nn keemilisi sidemeid.

Selles artiklis Vaatame, kuidas on põhilised keemiliste sidemete tüübid olemuselt.

Seotud artikkel: "15 liiki energia: mis need on?"

Keemiline side

Seda mõistab keemiline side, mis vastastikune toime või jõud, mis tekitab liidu säilitamiseks kahte või enamat aatomit mis põhineb elektronide edastamisel mõlema vahel.

Aatomi äärepoolseimate kihtide elektronid ahvatlevad elektrilaenguga, et selle ümbritsevad aatomid, täpsemalt selle tuum. Ja kuigi tuumad tõrjutavad teineteist nii positiivse laengu, iga aatomi elektronid (negatiivselt laetud) on huvitatud teise tuumiku poolt.

Sõltuvalt nii aatomite ioniseerimise elektroongeaalsusest kui ka raskusest ja elektroonilisel stabiilsusel, mida iga aatom juba omab, on võimalik, et elektroni ja tuuma lõtku jõud väldib aatomite vahelist tõrjumist. Keemiline side luuakse, kus üks aatomist kaotab elektronid ja teine saab need, saavutades lõpliku oleku, kus kahe aatomi komplekt jõuab stabiilse elektrikatkestustasemeni.

Seotud artikkel: "Daltoni aatomi teooria 9 eeldust"

Peamised keemiliste sidemete tüübid aatomite vahel

Allpool näete, millised on kolm peamist keemilist sidet, mille kaudu eri aatomid moodustavad eri molekulid. Üks peamisi erinevusi nende vahel on aatomite tüübid mida kasutatakse (metallilised ja / või mittemetallilised, metallilise vähese elektronegatiivsusega ja palju mittemetallist).

1. Ioonlink

Iooniline on üks tuntumaid keemiliste sidemete liike , mis on moodustatud metalli ja mittemetalli ühendamisel (st komponendiga, millel on väike elektronegatiivsus koos partiiga ühega).

Metallilise elemendi äärepoolseimat elektroni meelitab mittemetallist elemendi tuum, teine aga esimese elektroni. Moodustavad stabiilsed ühendid, mille liit on elektrokeemiline. Selles ühenduses muutub mittemetalliline element aniooniks kui see on lõpuks negatiivselt laetud (pärast elektroni saamist), samas kui metallid muutuvad positiivselt laetud katioonideks.

Ioonse sideme tüüpiliseks näiteks on sool või kristallitud ühendites. Selle liiki liidust moodustuvad materjalid nõuavad suurel hulgal energiat, et neid sulatada ja need on tavaliselt rasked, kuigi need võivad kergesti kokku suruda ja murda. Üldiselt on nad tavaliselt lahustuvad ja kergesti lahustuvad.

2. Kovalentlikud sidemed

Kovalentne side on sideliigendi tüüp, mida iseloomustab see, et kaks ühendatavat aatomit omavad sarnaseid või isegi identseid elektronegatiivseid omadusi. Kovalentne side tähendab seda, et mõlemad aatomid (või rohkem, kui molekul koosneb rohkem kui kahest aatomist) jagavad elektronid omavahel, ilma et see kaotaks või koguks kogust.

Sellised lingid on selline, mis tavaliselt moodustab osa orgaanilisest ainest, näiteks see, mis seadistab meie organismi ja on stabiilsem kui ioonilised. Selle sulamistemperatuur on madalam , et paljud ühendid on vedelas olekus ja ei ole tavaliselt elektrijuhtmed. Kovalentsete võlakirjade hulgas leiame mitu alamtüüpi.

Mittepolaarne või puhas kovalentne side

See viitab kovalentse sideme tüübile, milles kaks elementi on omavahel ühendatud elektronegatiivsusega sama tasemega ja mille ühend ei põhjusta ühe osa elektronide kaotamist ega omandamist. olles sama elemendi aatomid . Näiteks vesinik, hapnik või süsinik on mõned elemendid, mida saab ühendada sama elemendi aatomitega struktuuride moodustamiseks. Nad pole lahustuvad.

Polaarne kovalentne side

Selles kovalentse sideme tüübis, tegelikult kõige tavalisemas, on aatomid, mis kokku tulevad, erinevatest elementidest. Mõlemal on sarnane elektronegatiivsus kuigi mitte identsed, millega neil on erinevad elektrilised maksud. Selles olukorras ei ole ka elektronid kaotatud üheski aatomites, kuid nad jagavad neid.

Selles alamrühmas leiame ka bipolaarsed kovalentsed sidemed, milles on doonor aatom, mis jagab elektronide ja mõne teise retseptoriga, mis selle ühendamise kasuks.

Seda tüüpi seosest moodustuvad asjad, mis on meie jaoks põhilised ja olulised, nagu vesi või glükoos.

3. Metalliline link

Metalli sidemetel ühendatakse kaks või enam metallelementide aatomit. See liit pole tingitud mitte kahe aatomi omavahelist atraktiivsusest, vaid katioonist ja elektronidest, mis on olnud nii vaba kui ka välismaised. Erinevad aatomid konfigureerivad võrku nende elektronide ümber, kasutades mustreid, mida korratakse. Need struktuurid kipuvad olema kindlate ja järjekindlate elementidega , deformeeritav, kuid raske murda.

Samuti on selline seos seotud metallide elektrijuhtivusega, kuna nende elektronid on vabad.

Keemilised sidemed molekulide vahel

Kuigi peamised keemilised võlakirjad on varasemad, Molekuli tasandil võime leida teisi meetodeid . Mõned peamised ja tuntumad on järgmised.

4. Van der Waalsi väed

Selline liidus esineb sümmeetriliste molekulide vahel ja see toimib molekulide vahelise atraktiivsuse või tõrjumise või molekulide vahelise ioonide vastasmõju funktsioonina. Seda tüüpi ametiühingute hulgas leiame kahe alalise dipooli ühendamise , kaks indutseeritud dipooli või alalise ja indutseeritud dipooli vahel

5. Vesinikühendus või vesiniksilla

Selline molekulidevaheline side on vesiniku ja suure polaarsuse teise elemendi vaheline seos. Nendes ühendustes on vesinikul positiivne laeng ja on meelitatud polaarsed elektronegatiivsed aatomid , tekitades nendevahelise suhtluse või silla. Nimetatud liit on märkimisväärselt nõrk. Näide on leitud veemolekulides.